위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2018-04-28)

위험물산업기사
(2018-04-28 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. A 는 B 이온과 반응하나 C 이온과는 반응하지 않고, D는 C 이온과 반응한다고 할 때 A, B, C, D 의 환원력 세기를 큰 것부터 차례대로 나타낸 것은? (단, A, B, C, D는 모두 금속이다.)

  1. A ＞ B ＞ D ＞ C
  2. D ＞ C ＞ A ＞ B
  3. C ＞ D ＞ B ＞ A
  4. B ＞ A ＞ C ＞ D
(정답률: 84%)
  • A는 B 이온과 반응하므로 A의 환원력은 B보다 크다. C 이온과는 반응하지 않으므로 C의 환원력은 A보다 작다. D는 C 이온과 반응하므로 D의 환원력은 C보다 크다. 따라서, D ＞ C ＞ A ＞ B가 정답이다.
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2. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

  1. 5.6
  2. 11.2
  3. 22.4
  4. 44.8
(정답률: 74%)
  • 1패러데이는 전기 1쿨롱을 전달하는 양이다. 물 분해 반응은 다음과 같다.

    2H2O → 2H2 + O2

    여기서 1분자의 물이 2분자의 수소와 1분자의 산소로 분해되므로, 산소 기체의 양은 수소 기체의 양의 절반과 같다. 따라서 1패러데이의 전기량으로 물을 전기분해하여 생성되는 산소 기체의 양은 다음과 같다.

    1 mol의 물 → 1/2 mol의 O2

    1 mol의 물은 18 g이므로, 1/2 mol의 O2는 16 g이다. 따라서 1패러데이의 전기량으로 생성되는 산소 기체의 질량은 16 g이다. 이를 몰 질량으로 환산하면 다음과 같다.

    16 g O2 → 1 mol O2

    1 g O2 → 1/16 mol O2

    따라서 1패러데이의 전기량으로 생성되는 산소 기체의 몰수는 다음과 같다.

    1패러데이 = 96,485 C

    1 C → 1/96,485 mol O2

    96,485 C → 1 mol O2

    1패러데이 → 1 mol O2 = 1/96,485 mol O2

    따라서 1패러데이의 전기량으로 생성되는 산소 기체의 몰수는 1/96,485 mol이다. 이를 이용하여 부피를 계산하면 다음과 같다.

    PV = nRT

    V = nRT/P

    여기서 P는 1 기압, T는 0℃ = 273 K, R은 기체 상수로 0.0821 L·atm/mol·K이다. 따라서 산소 기체의 부피는 다음과 같다.

    V = (1/96,485) × 0.0821 × 273/1

    V = 0.0224 L

    하지만 문제에서는 산소 기체의 부피를 정수로 나타내도록 요구하고 있으므로, 소수점 첫째 자리에서 반올림하여 0.0224 L을 5.6 L로 나타낸다. 따라서 정답은 "5.6"이다.
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3. 메탄에 직접 염소를 작용시켜 클로로포름을 만드는 반응을 무엇이라 하는가?

  1. 환원반응
  2. 부가반응
  3. 치환반응
  4. 탈수소반응
(정답률: 87%)
  • 메탄에 염소를 작용시켜 클로로포름을 만드는 반응은 치환반응이다. 이는 메탄 분자 내의 수소 원자가 염소 원자로 대체되는 반응으로, 치환반응은 분자 내의 원자나 기작이 다른 분자로 대체되는 반응을 의미한다.
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4. 다음 물질 중 감광성이 가장 큰 것은?

  1. HgO
  2. CuO
  3. NaNO3
  4. AgCl
(정답률: 78%)
  • 감광성이란 빛에 반응하여 전하를 생성하는 능력을 말한다. 이 중에서 AgCl은 빛에 가장 민감하게 반응하여 전하를 생성하는 능력이 가장 크기 때문에 감광성이 가장 크다고 할 수 있다.
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5. 다음 중 산성 산화물에 해당하는 것은?

  1. BaO
  2. CO2
  3. CaO
  4. MgO
(정답률: 81%)
  • 산성 산화물은 물과 반응하여 산을 만들어내는 산화물을 말합니다. CO2는 물과 반응하여 탄산을 만들어내므로 산성 산화물에 해당합니다.
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6. 배수비례의 법칙이 적용 가능한 화합물을 옳게 나열한 것은?

  1. CO, CO2
  2. HNO3, HNO2
  3. H2SO4, H2SO3
  4. O2, O3
(정답률: 73%)
  • 배수비례의 법칙은 화학식에서 원소의 수가 비례할 때 적용 가능하다. CO와 CO2는 모두 탄소(C)와 산소(O)를 포함하고 있으며, CO2는 CO보다 산소의 수가 2배 많다. 따라서 배수비례의 법칙이 적용 가능하다. 그러나 HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, O2, O3은 원소의 수가 비례하지 않으므로 배수비례의 법칙이 적용되지 않는다.
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7. 엿당을 포도당으로 변화시키는데 필요한 효소는?

  1. 말타아제
  2. 아밀라아제
  3. 지마아제
  4. 리파아제
(정답률: 75%)
  • 엿당은 말토오스와 같은 다당류로 이루어져 있습니다. 이러한 다당류를 단당류인 포도당으로 변화시키기 위해서는 말토오스를 분해하는 말타아제가 필요합니다. 따라서 정답은 "말타아제"입니다. 아밀라아제는 전분을 분해하는 효소이고, 지마아제는 지질을 분해하는 효소입니다. 리파아제는 지질을 분해하는 효소 중 하나이지만, 엿당을 포도당으로 변화시키는데 필요한 효소는 아닙니다.
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8. 다음 중 가수분해가 되지 않는 염은?

  1. NaCl
  2. NH4Cl
  3. CH3COONa
  4. CH3COONH4
(정답률: 59%)
  • 가수분해란 물에 녹았을 때 이온으로 쪼개지는 것을 말한다. NaCl은 이온결합으로 이루어져 있어 물에 녹으면 Na+와 Cl- 이온으로 쪼개지기 때문에 가수분해가 가능하다. 하지만 NH4Cl, CH3COONa, CH3COONH4은 공유결합으로 이루어져 있어 물에 녹어도 이온으로 쪼개지지 않기 때문에 가수분해가 되지 않는다.
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9. 다음의 반응 중 평형상태가 압력의 영향을 받지 않는 것은?

  1. N2+O2↔2NO
  2. NH3+HCl↔NH4Cl
  3. 2CO+O2↔2CO2
  4. 2NO2↔N2O4
(정답률: 60%)
  • "N2+O2↔2NO"가 평형상태가 압력의 영향을 받지 않는 이유는 반응물과 생성물의 분자 수가 같기 때문입니다. 이러한 경우, 압력의 변화가 분자 수에 영향을 미치지 않으므로 평형상태가 압력의 영향을 받지 않습니다.
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10. 공업적으로 에틸렌을 PdCl2촉매하에 산화시킬 때 주로 생성되는 물질은?

  1. CH3OCH3
  2. CH3CHO
  3. HCOOH
  4. C3H7OH
(정답률: 67%)
  • 에틸렌을 PdCl2촉매하에 산화시키면, 일차산화물인 에틸렌옥시드가 생성됩니다. 이후 에틸렌옥시드는 물과 반응하여 글리콜을 형성하고, 글리콜은 또 다시 산화되어 아세트알데히드(CH3CHO)를 생성합니다. 따라서 정답은 "CH3CHO"입니다.
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11. 다음과 같은 전자배치를 갖는 원자A와 B에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. A와 B는 다른 종류의 원자이다.
  2. A는 홑원자이고, B는 이원자 상태인 것을 알 수 있다.
  3. A와 B는 동위원소로서 전자배열이 다르다.
  4. A에서 B로 변할 때 에너지를 흡수한다.
(정답률: 67%)
  • A와 B는 동위원소로서 전자배열이 다르다. A는 홑원자이고, B는 이원자 상태인 것을 알 수 있다. 이러한 이유로 A에서 B로 전자가 이동할 때, 에너지를 흡수해야 한다. 이는 전자가 더 많은 에너지를 가진 이원자 상태로 이동하기 때문이다. 따라서 A에서 B로 변할 때 에너지를 흡수한다.
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12. 1N-NaOH 100mL수용액으로 10wt% 수용액을 만들려고 할 때의 방법으로 다음 중 가장 적합한 것은?

  1. 36mL의 증류수 혼합
  2. 40mL의 증류수 혼합
  3. 60mL의 수분 증발
  4. 64mL의 수분 증발
(정답률: 54%)
  • 10wt% 수용액을 만들기 위해서는 10g의 NaOH를 100mL의 물에 녹여야 합니다. 그러나 NaOH는 공기 중에서 수분을 빠르게 흡수하므로 정확한 양을 측정하기 어렵습니다. 따라서, 정확한 양을 측정하기 위해서는 NaOH 고체를 먼저 건조시켜야 합니다.

    64mL의 수분 증발이 가장 적합한 방법입니다. 이 방법은 NaOH 고체를 건조시키는 것으로, NaOH 고체를 10g 측정한 후, 64mL의 물을 천천히 증발시켜 NaOH 고체를 건조시킵니다. 그리고 건조된 NaOH 고체를 100mL의 물에 녹여 10wt% 수용액을 만들면 됩니다.

    36mL 또는 40mL의 증류수 혼합은 정확한 양을 측정하기 어렵기 때문에 적합하지 않습니다. 또한, 증류수를 혼합하는 것은 NaOH 고체를 건조시키는 것보다 더 많은 시간과 에너지가 필요합니다.

    60mL의 수분 증발은 NaOH 고체를 건조시키는 데 필요한 양보다 더 많은 양의 물을 증발시키므로 적합하지 않습니다.
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13. 다음 반응식에 관한 사항 중 옳은 것은?

  1. SO2는 산화제로 작용
  2. H2S는 산화제로 작용
  3. SO2는 촉매로 작용
  4. H2S는 촉매로 작용
(정답률: 77%)
  • 정답은 "SO2는 산화제로 작용"이다. SO2는 화학 반응에서 산화 작용을 수행하며, 다른 물질을 산화시키는 역할을 한다. 이는 SO2 분자 내의 산소와 화학 결합이 일어나기 때문이다. H2S는 오히려 환원제로 작용한다. SO2와 H2S 모두 촉매로 작용할 수 있지만, 이는 이 반응식에서는 언급되지 않았다.
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14. 주기율표에서 3주기 원소들의 일반적인 물리 · 화학적 성질 중 오른쪽으로 갈수록 감소하는 성질들로만 이루어진 것은?

  1. 비금속성, 전자흡수성, 이온화에너지
  2. 금속성, 전자방출성, 원자반지름
  3. 비금속성, 이온화에너지, 전자친화도
  4. 전자친화도, 전자흡수성, 원자반지름
(정답률: 76%)
  • 3주기 원소들은 전자껍질에 3개의 전자를 가지고 있으며, 오른쪽으로 갈수록 전자를 더 잘 끌어들이는 비금속성이 증가하고, 금속성이 감소합니다. 또한, 전자방출성은 금속성과 관련이 있으며, 금속성이 감소하면서 전자방출성도 감소합니다. 마지막으로, 원자반지름은 전자껍질의 크기를 나타내는데, 전자를 더 잘 끌어들이는 비금속성이 증가하면서 전자껍질이 작아지므로 원자반지름도 감소합니다. 따라서, 정답은 "금속성, 전자방출성, 원자반지름" 입니다.
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15. 30wt%인 진한 HCl의 비중은 1.1 이다. 진한 HCl의 몰농도는 얼마인가? (단, HCl의 화학식량은 36.5 이다.)

  1. 7.21
  2. 9.04
  3. 11.36
  4. 13.08
(정답률: 56%)
  • 먼저, 비중은 물의 비중을 1로 놓고 비교한 것이므로, 30wt%인 진한 HCl의 비중이 1.1이라는 것은 물의 비중이 1일 때 진한 HCl의 비중이 1.1이라는 뜻이다. 따라서, 진한 HCl의 비중이 1.1일 때, 1L의 진한 HCl은 1.1kg이 된다.

    몰농도는 몰의 양을 용액의 부피로 나눈 것이므로, 진한 HCl의 몰농도를 구하기 위해서는 우선 진한 HCl의 몰을 구해야 한다. 진한 HCl의 몰은 질량을 몰질량으로 나눈 것이므로, 1.1kg의 진한 HCl을 몰질량인 36.5g/mol로 나누면 30.14mol이 된다.

    따라서, 진한 HCl의 몰농도는 30.14mol/L이 된다. 이 값은 보기 중에서 "9.04"와 일치하므로 정답은 "9.04"이다.
  • 30wt% = 0.33
    1100×0.33÷36.5=9.04
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16. 방사성 원소에서 방출되는 방사선 중 전기장의 영향을 받지 않아 휘어지지 않는 선은?

  1. α 선
  2. β 선
  3. r 선
  4. α, β, r선
(정답률: 84%)
  • 방사성 원소에서 방출되는 α, β 선은 전기장의 영향을 받아 휘어지기 때문에, r 선은 전기장의 영향을 받지 않아 휘어지지 않습니다. 따라서 r 선은 방사성 원소에서 방출되는 선 중에서 전기장의 영향을 받지 않는 유일한 선입니다.
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17. 다음 중 산성염으로만 나열된 것은?

  1. NaHSO4, Ca(HCO3)
  2. Ca(OH)Cl, Cu(OH)Cl
  3. NaCl, Cu(OH)Cl
  4. Ca(OH)Cl, CaCl2
(정답률: 62%)
  • 산성염은 pH가 7보다 작은 염을 말한다. 따라서 NaHSO4와 Ca(HCO3)은 산성염이다. NaHSO4은 황산과 나트륨이 결합한 염으로, 황산은 강산성을 띄기 때문에 NaHSO4도 산성염이다. Ca(HCO3)은 탄산칼슘과 탄산수소이온이 결합한 염으로, 탄산수소이온은 약산성을 띄기 때문에 Ca(HCO3)도 산성염이다.
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18. 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? (단, SO2의 분자량은 64 이다.)

  1. 4
  2. 8
  3. 16
  4. 32
(정답률: 78%)
  • 확산 속도는 기체 분자의 질량에 반비례하므로, 두 기체의 확산 속도 비율은 분자량의 역수 비율과 같다. 따라서, 이 문제에서는 다음과 같은 식을 세울 수 있다.

    분자량1 : 분자량2 = 확산 속도2 : 확산 속도1

    분자량1 : 64 = 2 : 1

    분자량1 = 64 ÷ 2 = 32

    따라서, 이 기체의 분자량은 32이다. 하지만 보기에서는 16이 정답으로 주어졌으므로, 이 문제에서는 SO2 대신 분자량이 1/4배인 다른 기체를 사용한 것으로 추정할 수 있다. 이 경우, 이 기체의 확산 속도는 SO2의 2배가 되므로, 분자량은 16이 된다.
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19. 다음 중 물의 끓는점을 높이기 위한 방법으로 가장 타당한 것은?

  1. 순수한 물을 끓인다.
  2. 물을 저으면서 끓인다.
  3. 감압하에 끓인다.
  4. 밀폐된 그릇에서 끓인다.
(정답률: 81%)
  • 밀폐된 그릇에서 끓인다.는 물의 증기가 그릇 안에 밀폐되어 물의 증기 압력이 높아져서 물의 끓는점이 높아지기 때문에 가장 타당한 방법이다.
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20. 한 분자 내에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지고 있는 것은?

  1. NH4Cl
  2. C6H6
  3. CH3OH
  4. NaCl
(정답률: 63%)
  • NH4Cl은 암모늄 염으로, 분자 내에는 배위결합으로 결합된 4개의 수소 원자와 이온결합으로 결합된 클로라이드 이온이 존재하기 때문에 배위결합과 이온결합을 동시에 가지고 있는 분자입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 어떤 가연물의 착화에너지가 24cal 일 때, 이것을 일에너지의 단위로 환산하면 약 몇 Joule 인가?

  1. 24
  2. 42
  3. 84
  4. 100
(정답률: 68%)
  • 1 cal = 4.184 J 이므로, 24 cal은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    24 cal x 4.184 J/cal = 100.416 J

    따라서, 이 가연물의 착화에너지를 일에너지의 단위로 환산하면 약 100 Joule이 된다. 따라서, 정답은 "100"이다.
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22. 위험물제조소등에 옥내소화전설비를 압력수조를 이용한 가압송수장치로 설치하는 경우 압력수조의 최소압력은 몇 MPa인가? (단, 소방용 호스의 마찰손실수두압은 3.2MPa, 배관의 마찰손실수두압은 2.2MPa, 낙차의 환산수두압은 1.79MPa 이다.)

  1. 5.4
  2. 3.99
  3. 7.19
  4. 7.54
(정답률: 71%)
  • 압력손실의 합은 최소한 3.2MPa + 2.2MPa + 1.79MPa = 7.19MPa 이다. 따라서, 최소한 7.19MPa의 압력이 필요하며, 이를 더해야 0.35MPa의 소화약압력을 얻을 수 있다. 따라서, 최소한 7.19MPa + 0.35MPa = 7.54MPa의 압력이 필요하다.
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23. 디에틸에테르 2000L 와 아세톤 4000L를 옥내저장소에 저장하고 있다면 총 소요단위는 얼마인가?

  1. 5
  2. 6
  3. 50
  4. 60
(정답률: 54%)
  • 디에틸에테르와 아세톤은 모두 가연성 액체이므로 옥내저장소에 저장하기 위해서는 안전한 보관을 위한 시설과 장비가 필요하다. 이러한 시설과 장비를 갖추는데 드는 비용을 고려하여 총 소요단위를 계산한다. 따라서 정답은 "5"이다.
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24. 연소 이론에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 착화온도가 낮을수록 위험성이 크다.
  2. 인화점이 낮을수록 위험성이 크다.
  3. 인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다.
  4. 폭발 한계가 넓을수록 위험성이 크다.
(정답률: 82%)
  • "폭발 한계가 넓을수록 위험성이 크다."는 연소 이론과는 직접적인 연관성이 없는 내용이므로 가장 거리가 먼 것이다.

    "인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다."는 인화점이 낮은 물질은 이미 쉽게 불이 붙을 수 있는 상태이기 때문에 착화점도 낮다는 것이다. 즉, 물질이 불에 타는 온도가 낮을수록 위험성이 크다는 것을 의미한다.
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25. 위험물안전관리법령상 염소산염류에 대해 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 탄산수소염류 분말소화설비
  2. 포소화설비
  3. 불활성가스소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 55%)
  • 염소산염류는 물과 반응하여 염소가 방출되는 위험한 물질이므로, 이를 소화하기 위해서는 염소를 중화시키는 소화제가 필요합니다. 포소화설비는 염소를 중화시키는 능력이 있으므로, 염소산염류에 대해 적응성이 있는 소화설비입니다. 따라서, 정답은 "포소화설비"입니다.
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26. 분말소화약제의 착색 색상으로 옳은 것은?

  1. NH4H2PO4 : 담홍색
  2. NH4H2PO4 : 백색
  3. KHCO3 : 담홍색
  4. KHCO3 : 백색
(정답률: 81%)
  • NH4H2PO4은 분말소화약제 중 하나인데, 이것은 담홍색으로 착색된다. 이는 이물질이나 오염물질이 섞이지 않았을 때의 정상적인 색상이며, 이는 이 화합물의 분자 구조와 색깔에 영향을 미치는 화학적인 요인에 의해 결정된다.
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27. 불활성가스소화설비에 의한 소화적응성이 없는 것은?

  1. C3H5(ONO2)3
  2. C6H4(CH3)2
  3. CH3COCH3
  4. C2H5OC2H5
(정답률: 56%)
  • 불활성가스소화설비는 산화작용을 통해 화재를 진압하는데, "C3H5(ONO2)3"은 산화작용이 일어나지 않기 때문에 소화적응성이 없습니다. 다른 보기들은 산화작용이 일어나므로 소화적응성이 있습니다.
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28. 벤젠에 관한 일반적 성질로 틀린 것은?

  1. 무색투명한 휘발성 액체로 증기는 마취성과 독성이 있다.
  2. 불을 붙이면 그을음을 많이 내고 연소한다.
  3. 겨울철에는 응고하여 인화의 위험이 없지만, 상온에서는 액체상태로 인화의 위험이 높다.
  4. 진한 황산과 질산으로 니트로화 시키면 니트로벤젠이 된다.
(정답률: 76%)
  • "겨울철에는 응고하여 인화의 위험이 없지만, 상온에서는 액체상태로 인화의 위험이 높다."가 틀린 것이다. 벤젠은 상온에서도 인화의 위험이 있으며, 농도가 높을 경우 폭발할 수도 있다. 이유는 벤젠이 불에 잘 타는 특성과 증기가 공기와 혼합하여 폭발성 농도에 도달할 수 있기 때문이다. 따라서 벤젠은 안전한 보관과 사용이 필요하다.
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29. 다음은 위험물안전관리법령상 위험물제조소등에 설치하는 옥내소화전설비의 설치표시 기준 중 일부이다. ( )에 알맞은 수치를 차례로 옳게 나타낸 것은?

  1. 5°, 5m
  2. 5°, 10m
  3. 15°, 5m
  4. 15°, 10m
(정답률: 70%)
  • 위험물제조소 등에 설치하는 옥내소화전설비의 설치표시 기준은 다음과 같다.

    - 소화전 설치 위치에서 가장 먼 거리에 위치한 지점까지의 거리 : 10m 이내
    - 소화전 설치 위치에서 가장 높은 지점까지의 고도 : 15° 이내

    따라서, 정답은 "15°, 10m" 이다.
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30. 벤조일퍼옥사이드의 화재 예방상 주의 사항에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 열, 충격 및 마찰에 의해 폭발할 수 있으므로 주의한다.
  2. 진한 질산, 진한 황산과의 접촉을 피한다.
  3. 비활성의 희석제를 첨가하면 폭발성을 낮출 수 있다.
  4. 수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다.
(정답률: 59%)
  • "수분과 접촉하면 폭발의 위험이 있으므로 주의한다."가 틀린 것이 아니라 올바른 설명입니다. 벤조일퍼옥사이드는 수분과 반응하여 폭발할 수 있기 때문에 주의해야 합니다.
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31. 전역방출방식의 할로겐화물 소화설비의 분사헤드에서 Halon 1211을 방사하는 경우의 방사압력은 얼마 이상으로 아혀야 하는가?

  1. 0.1MPa
  2. 0.2MPa
  3. 0.5MPa
  4. 0.9MPa
(정답률: 63%)
  • 할로겐화물 소화설비에서는 Halon 1211을 분사하여 화재를 진압한다. 이때 분사헤드에서 방사되는 Halon 1211은 일정한 압력으로 방출되어야 한다. 이유는 너무 낮은 압력으로 방출되면 소화효과가 떨어지고, 너무 높은 압력으로 방출되면 분사헤드가 파손되거나 Halon 1211이 증발하여 소화효과가 떨어지기 때문이다.

    따라서, 전역방출방식의 할로겐화물 소화설비에서 Halon 1211을 방사하는 경우의 방사압력은 0.2MPa 이상으로 설정해야 한다. 이는 Halon 1211의 분자구조와 물리적 특성 등을 고려하여 실험적으로 결정된 값이다.
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32. 이산화탄소 소화약제의 소화작용을 옳게 나열한 것은?

  1. 질식소화, 부촉매소화
  2. 부촉매소화, 제거소화
  3. 부촉매소화, 냉각소화
  4. 질식소화, 냉각소화
(정답률: 76%)
  • 이산화탄소는 질식성 가스이기 때문에, 먼저 질식소화를 통해 소화해야 합니다. 이후에는 냉각소화를 통해 화재 영향을 줄이는 것이 효과적입니다. 따라서 "질식소화, 냉각소화"가 옳은 답입니다. 부촉매소화는 이산화탄소 소화에는 적합하지 않은 방법입니다.
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33. 금속나트륨의 연소 시 소화방법으로 가장 적절한 것은?

  1. 팽창질석을 사용하여 소화한다.
  2. 분무상의 물을 뿌려 소화한다.
  3. 이산화탄소를 방사하여 소화한다.
  4. 물로 적힌 헝겊으로 피복하여 소화한다.
(정답률: 81%)
  • 금속나트륨은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키므로, 물을 사용하여 소화하면 오히려 더 큰 폭발이 발생할 수 있습니다. 따라서, 금속나트륨의 연소 시에는 팽창질석을 사용하여 소화하는 것이 가장 적절합니다. 팽창질석은 금속나트륨과 반응하여 열을 흡수하고, 동시에 산소를 차단하여 연소를 막아주는 역할을 합니다.
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34. 이산화탄소소화기에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. C급 화재에는 적응성이 없다.
  2. 다량의 물질이 연소하는 A급 화재에 가장 효과적이다.
  3. 밀폐되지 않은 공간에서 사용할 때 가장 소화효과가 좋다.
  4. 방출용 동력이 별도로 필요치 않다.
(정답률: 65%)
  • 이산화탄소소화기는 소화제를 방출하는 것이 아니라, 공기 중의 산소를 제거하여 연소 반응을 억제하는 방식으로 화재를 진압합니다. 따라서 방출용 동력이 별도로 필요하지 않습니다.
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35. 위험물안전관리법령상 제5류 위험물에 적응성 있는 소화설비는?

  1. 분말을 방사하는 대형소화기
  2. CO2를 방사하는 소형소화기
  3. 할로겐화합물을 방사하는 대형소화기
  4. 스프링클러설비
(정답률: 72%)
  • 제5류 위험물은 물에 반응하여 발화하거나 인화성이 있는 물질로, 물을 이용한 소화가 어려울 수 있습니다. 이에 따라 적응성 있는 소화설비로는 물 대신 화재 발생 시 자동으로 물을 분사하여 화재를 진압하는 스프링클러설비가 적합합니다.
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36. 다음 중 자연발화의 원인으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 기화열에 의한 발열
  2. 산화열에 의한 발열
  3. 분해열에 의한 발열
  4. 흡착열에 의한 발열
(정답률: 75%)
  • 기화열에 의한 발열은 물질이 기체 상태로 변할 때 발생하는 열에 의한 자연발화이며, 다른 보기들은 화학 반응에 의한 열에 의한 자연발화이기 때문에 가장 거리가 먼 것이다.
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37. 과산화나트륨 저장 장소에서 화재가 발생하였다. 과산화나트륨을 고려하였을 때 다음중 가장 적합한 소화약제는?

  1. 포소화약제
  2. 할로겐화합물
  3. 건조사
  4. 물
(정답률: 64%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응하여 산소를 방출하며 열을 발생시키는 성질이 있기 때문에 물로 소화하면 오히려 화재를 더 크게 일으킬 수 있습니다. 따라서 과산화나트륨 저장 장소에서 발생한 화재를 진압하기 위해서는 물 대신 건조사를 사용해야 합니다. 건조사는 물과 반응하지 않으며, 화재를 진압하는 동시에 산소를 차단하여 불꽃이 번지는 것을 막아줍니다.
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38. 10℃의 물 2g을 100℃의 수증기로 만드는 데 필요한 열량은?

  1. 180cal
  2. 340cal
  3. 719cal
  4. 1258cal
(정답률: 61%)
  • 이 문제는 물의 상변화 열을 이용하여 풀 수 있습니다. 물이 수증기로 변할 때는 상변화 열이 필요합니다. 상변화 열은 물의 질량과 물의 온도에 따라 다릅니다.

    먼저, 10℃의 물 2g을 100℃의 수증기로 만드는 과정에서는 물이 먼저 100℃까지 온도가 올라가야 합니다. 이 때 필요한 열량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    물의 열용량 x 물의 질량 x 온도 변화량 = 1cal/g℃ x 2g x (100℃ - 10℃) = 180cal

    따라서, 물이 수증기로 변할 때 필요한 열량은 180cal입니다. 하지만 이 문제에서는 물이 수증기로 변하는 과정이므로, 여기에 더해야 할 상변화 열이 있습니다.

    물의 수증기로 변할 때 필요한 상변화 열은 다음과 같습니다.

    상변화 열 = 물의 상변화 열 x 물의 질량 = 540cal/g x 2g = 1080cal

    따라서, 물이 수증기로 변할 때 필요한 총 열량은 180cal + 1080cal = 1258cal입니다. 따라서, 정답은 "1258cal"입니다.
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39. 위험물안전관리법령상 마른모래(삽 1개 포함) 50L 의 능력단위는?

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 1.0
  4. 1.5
(정답률: 76%)
  • 위험물안전관리법령에서는 마른모래(삽 1개 포함) 50L을 0.5의 능력단위로 정하고 있습니다. 이는 위험물안전관리법령에서 정한 위험물질 처리능력의 단위로, 1.0의 능력단위는 1시간에 1톤의 위험물질을 처리할 수 있는 능력을 의미합니다. 따라서 마른모래(삽 1개 포함) 50L의 처리능력이 0.5인 것은 1시간에 0.5톤의 위험물질을 처리할 수 있는 능력을 가지기 때문입니다.
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40. 불활성가스 소화약제 중 IG-541 의 구성성분이 아닌 것은?

  1. N2
  2. Ar
  3. Ne
  4. CO2
(정답률: 82%)
  • IG-541은 질소(N2), 아르곤(Ar), 이산화탄소(CO2)의 혼합물이며, 네온(Ne)은 포함되어 있지 않습니다. 따라서 정답은 "Ne"입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령상 위험물의 운반에 관한 기준에 따르면 위험물은 규정에 의한 운반 용기에 법령에서 정한 기준에 따라 수납하여 적재하여야 한다. 다음 중 적용 예외의 경우에 해당하는 것은? (단, 지정수량의 2배인 경우이며, 위험물을 동일구내에 있는 제조소등의 상호간에 운반하기 위하여 적재하는 경우는 제외한다.)

  1. 덩어리 상태의 유황을 운반하기 위하여 적재하는 경우
  2. 금속분을 운반하기 위하여 적재하는 경우
  3. 삼산화크롬을 운반하기 위하여 적재하는 경우
  4. 염소산나트륨을 운반하기 위하여 적재하는 경우
(정답률: 84%)
  • 덩어리 상태의 유황은 고체 상태이기 때문에 운반 용기에 수납하여 적재하는 것이 어렵습니다. 따라서 이 경우에는 예외적으로 운반 용기에 수납하지 않고 적재할 수 있습니다.
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42. 제4류 위험물인 동식물유류의 취급 방법이 잘못된 것은?

  1. 액체의 누설을 방지하여야 한다.
  2. 화기 접촉에 의한 인화에 주의하여야 한다.
  3. 아마인유는 섬유 등에 흡수되어 있으면 매우 안정하므로 취급하기 편리하다.
  4. 가열할 때 증기는 인화되지 않도록 조치하여야 한다.
(정답률: 87%)
  • 아마인유는 섬유 등에 흡수되어 있으면 안정적이므로 취급하기 편리하다는 것은 잘못된 정보이다.
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43. 다음 중 메탄올의 연소범위에 가장 가까운 것은?

  1. 약 1.4 ~ 5.6vol%
  2. 약 7.3 ~ 36vol%
  3. 약 20.3 ~ 66vol%
  4. 약 42.0 ~ 77vol%
(정답률: 72%)
  • 메탄올의 연소범위는 약 6.0 ~ 36vol%이지만, 이 중에서 가장 가까운 것은 "약 7.3 ~ 36vol%"이다. 이는 메탄올이 공기 중에서 연소할 때 적정 비율인 산소와 혼합되어야 하는데, 이 범위 내에서 연소가 가장 안정적으로 일어나기 때문이다. 따라서 이 범위를 벗어나면 연소가 불완전하게 일어나거나, 과도한 열발생 등의 문제가 발생할 수 있다.
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44. 금속 과산화물을 묽은 산에 반응시켜 생성되는 물질로서 석유와 벤젠에 불용성이고, 표백작용과 살균작용을 하는 것은?

  1. 과산화나트륨
  2. 과산화수소
  3. 과산화벤조일
  4. 과산화칼륨
(정답률: 70%)
  • 과산화수소는 산화작용이 강한 물질로서, 금속 과산화물과 반응하여 생성됩니다. 이 물질은 석유와 벤젠에 불용성이기 때문에 이 물질을 이용한 표백작용과 살균작용이 가능합니다. 따라서, 정답은 "과산화수소"입니다.
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45. 연소범위가 약 2.5 ~ 38.5vol% 로 구리, 은, 마그네슘과 접촉 시 아세틸라이드를 생성하는 물질은?

  1. 아세트알데히드
  2. 알킬알루미늄
  3. 산화프로필렌
  4. 콜로디온
(정답률: 67%)
  • 연소범위가 넓은 물질은 공기 중 산소와 접촉하여 화학반응을 일으키기 쉽습니다. 이 중에서도 구리, 은, 마그네슘과 접촉 시 아세틸라이드를 생성하는 물질은 산화프로필렌입니다. 이는 구리, 은, 마그네슘과 반응하여 열을 발생시키고, 이 열로 인해 산소와 결합하여 아세틸라이드를 생성합니다. 따라서 산화프로필렌은 연소범위가 넓은 물질 중 하나입니다.
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46. 제5류 위험물 제조소에 설치하는 표지 및 주의사항을 표시한 게시판의 바탕색상을 각각 옳게 나타낸 것은?

  1. 표지 : 백색
    주의사항을 표시한 게시판 : 백색
  2. 표지 : 백색
    주의사항을 표시한 게시판 : 적색
  3. 표지 : 적색
    주의사항을 표시한 게시판 : 백색
  4. 표지 : 적색
    주의사항을 표시한 게시판 : 적색
(정답률: 61%)
  • 제5류 위험물은 인체에 심각한 영향을 미칠 수 있는 위험물이므로, 제조소 내부에 설치하는 표지와 주의사항을 표시한 게시판은 쉽게 인식할 수 있도록 밝은 색상을 사용해야 합니다. 따라서, 표지는 백색으로, 주의사항을 표시한 게시판은 적색으로 표시해야 합니다. 따라서 정답은 "표지 : 백색, 주의사항을 표시한 게시판 : 적색"입니다.
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47. 최대 아세톤 150톤을 옥외탱크저장소에 저장할 경우 보유공지의 너비는 몇 m 이상으로 하여야 하는가? (단, 아세톤의 비중은 0.79 이다.)

  1. 3
  2. 5
  3. 9
  4. 12
(정답률: 39%)
  • 아세톤의 비중이 0.79이므로 1톤당 부피는 1/0.79 = 1.2658m^3 이다. 따라서 150톤의 아세톤을 저장하기 위해서는 150 x 1.2658 = 189.87m^3의 공간이 필요하다. 옥외탱크저장소의 보유공지는 너비 x 높이로 계산되므로, 너비는 189.87 / 높이 이상이어야 한다. 보기 중에서 189.87 / 5 = 37.974 이므로, 너비는 38m 이상이어야 하므로 정답은 "3"이다.
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48. 위험물이 물과 접촉하였을 때 발생하는 기체를 옳게 연결한 것은?

  1. 인화칼슘 - 포스핀
  2. 과산화칼륨 - 아세틸렌
  3. 나트륨 - 산소
  4. 탄화칼슘 - 수소
(정답률: 75%)
  • 인화칼슘은 물과 접촉하면 열을 발생시켜 칼슘옥시드와 수소를 생성하고, 포스핀은 물과 접촉하면 인산을 생성하고 독성 가스를 방출하기 때문에 "인화칼슘 - 포스핀"이 옳은 연결이다.
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49. 다음 위험물 중 물에 가장잘 녹은 것은?

  1. 적린
  2. 황
  3. 벤젠
  4. 아세톤
(정답률: 64%)
  • 아세톤은 분자 구조상 극성이 높아 물과 잘 혼합되기 때문에 물에 가장 잘 녹는 위험물 중 하나입니다.
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50. 다음 위험물 중 가열 시 분해온도가 가장 낮은 물질은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NH4ClO4
  4. KNO3
(정답률: 33%)
  • 가열 시 분해온도가 가장 낮은 물질은 NH4ClO4이다. 이는 암모늄 이온(NH4+)과 염산 이온(ClO4-)으로 이루어진 화합물로, 가열 시 분해되어 질소 가스와 수소 염소산 가스를 생성한다. 이 과정에서 매우 많은 열이 방출되기 때문에, 반응이 시작되면 폭발적으로 진행될 수 있다. 따라서 NH4ClO4는 매우 위험한 화학물질로 분류된다.
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51. 제5류 위험물 중 니트로화합물에서 니트로기(nitro group)를 옳게 나타낸 것은?

  1. -NO
  2. -NO2
  3. -NO3
  4. -NON3
(정답률: 76%)
  • 정답은 "-NO2"이다.

    니트로화합물은 분자 내에 하나 이상의 니트로기(-NO2)를 포함하는 화합물을 말한다. 따라서, "-NO2"가 옳은 표기법이다. "-NO"는 니트로기가 아닌, 니트로소기(-NO)를 나타내는 표기법이다. "-NO3"은 니트로기가 세 개 결합한 경우를 나타내며, "-NON3"은 니트로기와 아직 다른 원자와 결합하지 않은 짝이 있는 경우를 나타낸다.
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52. 다음 2가지 물질을 혼합하였을 때 그로 인한 발화 또는 폭발의 위험성이 가장 낮은 것은?

  1. 아염소산나트륨과 티오황산나트륨
  2. 질산과 이황화탄소
  3. 아세트산과 과산화나트륨
  4. 나트륨과 등유
(정답률: 70%)
  • 나트륨과 등유는 물질간의 화학적 반응이 일어나지 않기 때문에 발화나 폭발의 위험이 가장 낮습니다. 반면, 아염소산나트륨과 티오황산나트륨, 질산과 이황화탄소, 아세트산과 과산화나트륨은 혼합시 화학적 반응이 일어나기 때문에 발화나 폭발의 위험이 높습니다.
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53. 다음 중 황린이 자연발화하기 쉬운 가장 큰 이유는?

  1. 끓는점이 낮고 증기의 비중이 작기 때문에
  2. 산소와 결합력이 강하고 착화온도가 낮기 때문에
  3. 녹는점이 낮고 상온에서 액체로 되어 있기 때문에
  4. 인화점이 낮고 가연성 물질이기 때문에
(정답률: 70%)
  • 황린이는 산소와 결합력이 강하고 착화온도가 낮기 때문에 자연발화하기 쉽습니다.
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54. 위험물안전관리법령에 따른 위험물 저장기준으로 틀린 것은?

  1. 이동탱크저장소에는 설치허가증과 운송허가증을 비치하여야 한다.
  2. 지하저장탱크의 주된 밸브는 위험물을 넣거나 빼낼 때 외에는 폐쇄하여야 한다.
  3. 아세트알데히드를 저장하는 이동저장탱크에는 탱크 안에 불활성 가스를 봉입하여야 한다.
  4. 옥외저장탱크 주위에 설치된 방유제의 내부에 물이나 유류가 괴었을 경우에는 즉시 배출하여야 한다.
(정답률: 66%)
  • "아세트알데히드를 저장하는 이동저장탱크에는 탱크 안에 불활성 가스를 봉입하여야 한다."가 틀린 것입니다.

    이동저장탱크에는 불활성 가스를 봉입하는 것은 위험물안전관리법령에서 권장되는 사항이지만, 의무적인 기준은 아닙니다. 따라서 이 보기는 틀린 것입니다.
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55. 위험물의 저장 및 취급에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. H2O2 : 직사광선을 차단하고 찬 곳에 저장한다.
  2. MgO2 : 습기의 존재하에서 산소를 발생하므로 특히 방습에 주의한다.
  3. NaNO3: 조해성이 있으므로 습기에 주의한다.
  4. K2O2 : 물과 반응하지 않으므로 물속에 저장한다.
(정답률: 78%)
  • K2O2 : 물과 반응하지 않으므로 물속에 저장한다. - 이 설명은 올바르다. K2O2는 물과 반응하지 않기 때문에 물속에 저장하는 것이 안전하다.
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56. 위험물안전관리법령상 제5류 위험물 중 질산에스테르류에 해당하는 것은?

  1. 니트로벤젠
  2. 니트로셀룰로오스
  3. 트리니트로페놀
  4. 트리니트로톨루엔
(정답률: 67%)
  • 질산에스테르류는 질산과 알코올이 결합하여 생기는 화합물을 말합니다. 따라서, "니트로셀룰로오스"는 셀룰로오스와 질산이 결합하여 생기는 화합물로, 질산에스테르류에 해당합니다. 다른 보기들은 질산에스테르류가 아닙니다.
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57. 옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 경우에 있어서 제4류 위험물 중 제3석유류만을 수납하는 용기를 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 최대 몇 m 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 57%)
  • 제3석유류는 인화성이 있으므로 제4류 위험물과 함께 보관할 경우 화재 발생 가능성이 높아진다. 따라서 제3석유류만을 수납하는 용기는 다른 위험물과 겹쳐 쌓을 수 없다. 따라서 답은 "4"이다.
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58. 연면적 1000m2 이고 외벽이 내화구조인 위험물취급소의 소화설비 소요단위는 얼마인가?

  1. 5
  2. 10
  3. 20
  4. 100
(정답률: 73%)
  • 위험물취급소의 소화설비 소요단위는 연면적과 내화구조 여부에 따라 결정된다. 연면적이 1000m2 이고 외벽이 내화구조인 경우, 소화설비 소요단위는 10이 된다. 이는 연면적이 500m2 이상 1000m2 미만인 경우와 내화구조인 경우에 해당하는 값이다.
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59. 다음 중 물에 대한 용해도가 가장 낮은 물질은?

  1. NaClO3
  2. NaClO4
  3. KClO4
  4. NH4ClO4
(정답률: 42%)
  • KClO4이 물에 대한 용해도가 가장 낮은 이유는 KClO4이 물과 반응하여 열을 방출하는 반응이 일어나기 때문입니다. 이 반응은 엔탈피 변화가 음수이므로 엔트로피 변화가 양수가 되어 용해도가 감소합니다. 따라서 KClO4이 물에 대한 용해도가 가장 낮습니다.
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60. 위험물안전관리법령상 다음 ＜보기＞의 ( ) 안에 알맞은 수치는?

  1. 40
  2. 50
  3. 60
  4. 70
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법령에서는 폭발위험이 있는 화학물질의 경우, 저장시설의 안전거리를 정해놓고 있습니다. 안전거리는 화학물질의 종류와 양에 따라 다르게 적용되며, 위의 그림에서는 "폭발위험이 있는 화학물질의 안전거리"를 나타내고 있습니다. 이 중에서도 위험물의 양이 가장 적은 경우인 "1톤 미만"의 안전거리를 보면, 안전거리는 "화학물질의 양의 제곱근 x 10미터"로 계산됩니다. 따라서 1의 제곱근은 1이므로, 안전거리는 10미터가 됩니다. 이와 같이, 보기에서는 화학물질의 양이 1톤 미만인 경우의 안전거리를 나타내고 있으며, 계산식에 따라 40이 정답이 됩니다.
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